不能用CaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的理论分析

摘要

通过理论分析，CaCl2与NaHCO3溶液混合也能产生沉淀，是因为碳酸氢根离子HCO3-的解离而产生了足量的碳酸根离子CO32-所致。进一步分析结果显示，Ca（HCO3）2溶液不产生沉淀的条件是其溶液中H＋的浓度应大于2．26×10-7mol／L。向CaCl2溶液中通入CO2因会产生H＋而无沉淀生成；只有向澄清的石灰水中通入过量CO2至溶液呈微酸性时才能使产生的碳酸钙溶解，这些实验现象都说明了这一点。因此，不能用CaCl2来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。