怎样判断化学反应进行的方向

摘要

化学反应的种类很多,体系也十分繁杂。但一切化学反应共有的特征是:反应的△G0。只要拿一张单质,化合物的△H°_f、△G°_f、△S?表,就能理解许多反应为什么会发生,从而记住它们。 溶液中的离子反应,还可以通过K_a、K_b、K_sp、β等值计算其平衡常数,判断反应能否发生,及是否完全。基本上是K106-107的反应就比较完全,K10-6-10-7的反应就难于进行,10-6K106的反应可以进行,但不完全,例如: AgCl+2NH₃（?）[Ag（NH₃）₂]++Cl- AgCl（?）Ag++Cl- K_sp=1.8×10-10 Ag++2NH₃（?）[Ag（NH₃）₂]+ β2=1.1×107 K=K_sp·β2=1.8×10₁0×1.1×107=2.0×10-3 所以AgCl可以溶于一定浓度的NH₃中,反之,在[Ag（NH₃）₂]+离子中加入大量Cl-,亦可形成AgCl沉淀。再如: CaCO₃+2H+→Ca2++H₂CO₃ CaCO₃（?）Ca2++CO₃2- K_sp=2.5×10-9 CO₃2-+H+（?）HCO₃/sup>sub> 1/K₂=1/5.6×10-11 H++HCO₃-（?）H₂CO₃ 1/K₁=1/4.2×10-7 K=K_sp/K₁·K₂=2.5×10-9/4.2×10-7×5.6×10-11=1.0×108 K很大,故CaCO₃能溶于盐酸。