有关“溶液中的离子平衡”考点的分析

摘要

水溶液中的离子平衡是高考考点分布较多的内容。题型主要是选择题和填空题，其考查内容主要有：电离平衡、酸与碱混合溶液酸碱性的判断、盐对水电离平衡的影响、电解质溶液中离子浓度的大小比较、沉淀的溶解平衡及沉淀的转化等。水溶液中的离子平衡内容是普遍反映较难掌握的一部分内容．因此在复习过程中。要注意采取适当的方法突破瓶。认识水溶液中离子平衡的实质。一、三个平衡体系的考查方向溶液中的离子平衡主要包含三个平衡体系：（弱电解质和水）电离平衡、（盐）水解平衡、（难溶电解质）溶解平衡，其实质是化学平衡移动原理的具体应用。1．电离平衡。研究对象为水和已经溶于水的弱电解质，具体研究弱电解质和水的电离程度及其影响因素。弱电解质的电离考查的主要方向是弱电解质的电离平衡及其影响因素。关于电离平衡常数的简单计算，利用电离平衡常数判断条件改变对溶液中某些离子间比例的影响：水的电离和溶液的酸碱性考查的主要方向是溶液酸碱性的各种表示和检测方法，有关溶液pH的简单计算，调整溶液pH的试剂选择等。