酸式盐溶液中微粒浓度大小比较的几个理解误区

摘要

笔者在讲盐类水解时,发现许多教辅资料上对酸式盐溶液中微粒浓度大小比较都是这样推断的:先判断酸根是电离大于水解还是水解大于电离,若水解大于电离,即溶液显碱性,进行微粒浓度大小比较时仅考虑盐溶液中酸根离子的水解因素和水的电离因素,忽略酸根自身的电离,反之亦然。由此得出,0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H3CO3）c（H+）c(CO32-);0.1 mol/L NaHSO3溶液中:c（Na+）c（HSO3-）c（H+）c(SO32-)c（OH）。果真如此吗?笔者进行了计算,结果如下。一、若酸根水解大于电离,盐溶液呈碱性1.0.1