一种水溶液中离子液体富集工艺

摘要

本发明涉及一种水溶液中离子液体富集工艺。水溶液中的离子液体与盐可形成双水相体系，上相是富离子液体相，可以富集水溶液中的离子液体。通过降低下相富盐相温度到0℃至－20℃，又形成新的双水相体系，达到对离子液体进行多次富集的目的，离子液体的总回收率可以达到95－99％，而需要蒸发的水量仅为常规条件下的10％左右。该体系成相的离子液体和盐均可回收和循环利用。本发明具有处理量大、设备简单、操作容易、成本低，容易多级组合，使其具有经济高效和绿色环境友好的优势。

说明书

技术领域

本发明涉及一种水溶液中离子液体富集工艺。

背景技术

室温离子液体作为一种室温下的熔融的盐，以其特有的优良溶剂性能、强极性能、不易挥发等而受到广泛关注，应用在化学合成、电化学、萃取分离、材料制备等诸多领域的应用日益为世人所关注。

目前离子液体由于成品贵，并含有卤素及有机阳离子，直接排放会一定程度污染环境，因此离子液体有效回收、循环使用是其工业化应用的重要环节。Blanchard等(Blanchard L A，Hancu D，Beckman E J，et al.[J].Nature，1999，399，28)考察了超临界CO₂从[C₄mim][PF₆]中反萃萘的情况，回收率高达94～96％，且萃取相CO₂中未发现[C₄mim][PF₆]，说明了离子液体不会污染CO₂相，但超临界过程成本比较高，不适于大规模化操作。Crespo等(Schfer T，Rodrigues C M，Afonso C A M，et al.[J].Chem Commum，2001，1622)利用3种不同聚合物膜(即聚辛基甲基硅氧烷、聚醚嵌段酰胺及聚乙烯醇)，在温度为50℃、膜后侧压力为10Pa时对[C₄mim][PF₆]中的水、乙酸乙酯、氯丁烷及萘的透过性进行了研究，透过侧未发现有离子液体存在，可以将离子液体有效分离，但仅适用于实验室条件。Livingston等(Wong H T，Pink C J，Ferreira F C，et al.[J].Green Chem，2006，8，373)将纳米滤膜成功用于以乙酸乙酯和离子液体[(C₆H₁₃)₃C₁₄H₂₉P][Cl]为混合溶剂的催化合成体系的分离过程，根据离子液体、钯催化剂、乙酸乙酯及产物在透过性和选择性上的差异，在30℃、5×10⁶Pa条件下，可以有效的对离子液体、钯催化剂进行回收，同时达到乙酸乙酯和产物分离的目的，但缺乏实用性。王华平(王华平、刘巍巍、李达等，CN1804161A)提出了水溶液中离子液体的回收方法是减压蒸馏-常压蒸馏过程。但是这种方法能源耗费大，操作费用也较大。对于含有少量离子液体的稀溶液，常规蒸馏去除水的方法，耗能大，成本高。

Gutowski等(K.E.Gutowski，G.A.Broker，H.D.Willauer，et al.[J].J.AM.Chem.Soc.，2003，125，6632)研究了亲水性离子液体([C₄mim]Cl)可以与K₃PO₄形成双水相体系，张锁江等(张建敏，张锁江，张延强等，CN1586695A)提出了pH值可自调节的离子液体双水相。但是还没有利用双水相体系对水溶液中的少量离子液体进行富集和回收提出全面的工艺路线的文献报道。

发明内容

本发明的目的克服现有蒸馏去除水耗能大，成本高的缺陷。对于离子液体的水溶液，通过加入盐使其形成双水相体系，上相形成富离子液体相和下相形成富盐相，可以将离子液体从水溶液中富集并浓缩，然后再对上相中的离子液体进行简单蒸发和真空干燥可得到纯净的离子液体；下相富盐相通过降低温度到0℃至-20℃可以形成新的双水相体系，达到对离子液体进行多次富集的目的，离子液体的总回收率可以达到95-99％。该体系封闭成相的离子液体和盐均可回收和循环利用。整个过程时间短、高效，能耗低，从而提供一种简便、节能和高效的富集水溶液中离子液体的工艺。

本发明的原理在于所回收的离子液体和盐能形成双水相体系，一般认为是由于盐的盐析作用，使离子液体和盐分别富集两相，这种新的双水相体系可以用来富集和浓缩水溶液中的离子液体，并对其进行有效回收。

本发明涉及一种水溶液中离子液体的富集工艺，其步骤和条件如下：

1)在离子液体的水溶液中缓慢加入盐，该离子液体的水溶液与盐的质量比为1∶0.4-0.8，搅拌使盐溶解并混合均匀，静置形成上相和下相双水相体系。

2)利用分液漏斗分离出两相，将上相富离子液体相在常压下蒸发除去水，并且上相中含有的盐结晶被析出，再真空干燥，得到纯净的离子液体。

3)下相富盐相降低温度到0℃至-20℃，又形成新的双水相体系，剩余的离子液体又富集上相，重复步骤2)，再次得到纯净的离子液体；

步骤3可以重复多次；余下的下相盐溶液可以循环利用。

本发明所述离子液体是咪唑盐，阴离子部分是氯离子。优先采用氯化1-丁基-3-甲基咪唑盐([C₄mimCl])、氯化1-己基-3-甲基咪唑盐([C₆mimCl])、氯化1-辛基-3-甲基咪唑盐([C₈mimCl])或氯化1-烯丙基-3-甲基咪唑盐([AMIM]Cl)。

所述步骤(1)中的盐，为各种无机盐，优选为磷酸钾、磷酸氢二钾或碳酸钾。

与已有技术相比，本发明提供的水溶液中离子液体的富集工艺的优点在于：

1.离子液体的总回收率可以达到95-99％。

2.双水相体系具有可设计和调节性，通过降低下相富盐相的温度到0℃至-20℃，可以实现多级富集的目的。

3.水溶液中的离子液体富集到上相，而且上相体积较小，需要蒸发的水量仅为常规条件下的10％左右，降低了进一步纯化的能源消耗。

4.该法具有双水相分相时间短，处理量大、设备简单、操作容易、成本低，适合工业化等优点。

5.该法工作条件较温和，可节省能耗，无污染。

附图说明

图1多种盐与[C₈mim]Cl形成的双水相体系相图。

●[C₈mim]Cl/K₃PO₄双水相；■[C₈mim]Cl/K₂HPO₄双水相；[C₈mim]Cl/K₂CO₃双水相；◆[C₈mim]Cl/KOH双水相。

对于同一种离子液体和多种盐形成双水相所需的盐的浓度主要与阴离子自由水化能相关，不同阴离子对相图的影响遵循下列顺序PO₄^3-＞CO₃^2-＞OH^-，这与离子自由水化能(ΔGhyd)有着同样的顺序，PO₄^3-，-2835kJ/mol＞CO₃^2-，-1300kJ/mol＞OH^-，-345kJ/mol，即盐析离子液体形成双水相所需要的K₃PO₄要少于KOH。

图2[C₄mim]Cl/K₃PO₄双水相体系相图与温度的关系图。

当离子液体与盐两者的浓度达到一定值(即双节线的右侧)，体系会形成互不相溶的两相，这就是双水相体系。其中上相富集离子液体，下相富集盐。在双水相体系中，两相中的水分占大部分。离子液体/盐双水相体系的相图与温度的关系表明：降低体系的温度，导致双节线向左移，即降低离子液体和盐可以形成双水相体系所需的浓度。降低温度可以使在室温下不成相的体系，在低温条件下形成双水相体系，因此双水相体系可通过成相组分种类、浓度及温度等条件进行调节和设计。

具体实施方式

实施例1：K₃PO₄回收水溶液中的[C₄mim]Cl

1)在10mL试管中加入10g 10％的[C₄mim]Cl水溶液，再分别加入4g、5g、6g、7g和8gK₃PO₄，对应样品编号分别为1-5，置于旋涡混合器上震荡5min，使其溶解并混合均匀，静置形成上相和下相双水相体系；2)利用分液漏斗分离出两相，将上相富离子液体相在常压于60℃蒸发72h除去水并且上相中含有的盐结晶被析出，再真空干燥，温度为50℃，干燥24h，得到纯净的离子液体，离子液体的回收率结果列于表1；3)下相富盐相降低温度到0℃，又形成新的双水相体系，剩余的离子液体又富集上相，重复步骤2)，再次得到纯净的离子液体。重复步骤3)，将下相富盐相降低温度到-20℃，离子液体的回收率结果列于表2。下相盐溶液可以循环利用，节约了成本。

利用紫外分光光度计测定上相中的[C₄mim]Cl的含量，按公式(1)计算离子液体的回收率，结果列于表1。

                      表1K₃PO₄的质量对[C₄mim]Cl回收率的影响

  编号   K₃PO₄(g)  [C₄mim]Cl   (％)   K₃PO₄(％)  V_上∶V_下   (mL)   回收率(％)  1  4.0413  6.98  28.67  2.0∶8.4  84.16  2  5.0102  6.58  33.38  1.8∶8.6  94.23  3  6.0848  6.10  37.46  1.7∶9.5  96.54  4  7.0206  5.77  41.20  1.5∶9.8  93.76  5  7.9957  5.45  44.30  1.3∶10.0  91.21

由表1我们可以看出，在10mL 10％的[C₄mim]Cl水溶液中，随着K₃PO₄的质量的增加，上相离子液体相的体积逐渐变小，水溶液中的离子液体逐渐富集到上相，当K₃PO₄的质量为6.0848g时，离子液体的回收率达到96.54％，以后增加K₃PO₄的质量，离子液体的回收率趋于平缓。

将2号和3号样品的下相富盐相降低温度到0℃或-20℃，又形成新的双水相体系，采取同样的分析方法，测定回收率结果列于表2。

           表2K₃PO₄多级富集[C₄mim]Cl的回收率

  编号  0℃回收率(％)  -20℃回收率(％)  2  2.74  0.78  3  2.16  0.31

由表2我们可以看出降低温度到0℃采取两级富集离子液体，离子液体的总回收率可以达到96.97％和98.70％；降低温度到-20℃，采取三级富集离子液体，总回收率可以达到97.75％和99.01％。

经分析测试证明，回收的离子液体纯度为99.34％，可以循环利用。该法回收的离子液体含有的杂质为微量盐。按照常规的蒸馏除水方法，10mL10％的离子液体水溶液，回收离子液体需要蒸发9g水；而利用双水相技术，当离子液体的回收率为96.54％，只需蒸发0.7g水，仅是原来的7.8％，蒸馏水的能量消耗大大降低了。因此，这种双水相多级富集离子液体的工艺具有很高的应用价值。

实施例2：K₂HPO₄回收水溶液中的[C₄mim]Cl

按照实施例1的方法，但加入5g、6g、7g、8g K₂HPO₄，对应样品编号分别为6-9，K₂HPO₄质量对[C₄mim]Cl回收率的影响结果列于表3。

               表3K₂HPO₄的质量对[C₄mim]Cl回收率的影响

  编号  K₂HPO₄   (g)  [C₄mim]Cl   (％)   K₂HPO₄(％)   V_上∶V_下(mL)   回收率(％)  6  5.0514  6.52  33.47  2.1∶9.2  83.01  7  6.0206  6.12  37.48  1.9∶9.7  95.34  8  6.9802  5.77  40.93  1.8∶10.1  95.63  9  7.9808  5.47  44.38  1.7∶10.6  98.43

由表3我们可以看出，当K₂HPO₄的质量为5.0514g和6.0206g时，离子液体的回收率为83.01％和95.34％，将6号和7号样品的下相富盐相降低温度到0℃或-20℃，又形成双水相体系，采取同样的分析方法，测定回收率结果列于表4。

    表4K₂HPO₄多级富集[C₄mim]Cl的回收率

  编号  0℃回收率(％)  -20℃回收率(％)  6  2.77  1.03  7  1.84  0.75

由表4我们可以看出降低温度到0℃采取两级富集离子液体，总回收率可以达到85.78％和97.18％；降低温度到-20℃，采取三级富集离子液体，总回收率可以达到86.81％和97.93％。

实施例3：K₂CO₃回收水溶液中的[C₄mim]Cl

按照实施例1的方法，但加入4g、5g、6g、7g和8g K₂CO₃，对应样品编号分别为10-14，K₂CO₃质量对[C₄mim]Cl回收率的影响结果列于表5。

                    表5K₂CO₃的质量对[C₄mim]Cl回收率的影响

  编号  K₂CO₃  (g)   [C₄mim]Cl(％)   K₂CO₃(％)   V_上∶V_下(mL)   回收率(％)   10   4.0831   7.07   28.99   1.2∶9.9   53.67  11  5.0419  6.61  33.52  1.8∶9.6  90.96  12  6.0614  6.19  37.79  1.6∶10.0  96.59  13  7.0235  5.84  41.26  1.5∶10.7  94.14  14  8.0205  5.52  44.51  1.3∶11.0  92.18

由表5我们可以看出，当K₂CO₃的质量为5.0419g和6.0614g时，离子液体的回收率为90.96％和96.59％，将11号和12号样品的下相富盐相降低温度到0℃或-20℃，又形成双水相体系，采取同样的分析方法，测定回收率结果列于表6。

  表6K₂CO₃多级富集[C₄mim]Cl的回收率

  编号  0℃回收率(％)  -20℃回收率(％)  11  2.86  2.09  12  1.14  0.61

由表6我们可以看出降低温度到0℃采取两级富集离子液体，总回收率可以达到93.82％和97.73％；降低温度到-20℃，采取三级富集离子液体，总回收率可以达到95.91％和98.34％。

实施例4：K₃PO₄回收水溶液中的[C₆mim]Cl

1)在10mL试管中加入10g 10％的[C₆mim]Cl水溶液，再分别加入4g、5g、6g、7g和8g K₃PO₄，对应样品编号分别为16-19，置于旋涡混合器上震荡5min，使其溶解并混合均匀，静置形成上相和下相双水相体系；2)利用分液漏斗分离出两相，将上相富离子液体相在常压于60C蒸发72h除去水并且上相中含有的盐结晶被析出，再真空干燥，温度为50℃，干燥24h，得到纯净的离子液体，离子液体的回收率列于表7；3)下相富盐相降低温度到0℃，又形成新的双水相体系，剩余的离子液体又富集上相，重复步骤2)，再次得到纯净的离子液体。重复步骤3)，将下相富盐相降低温度到-10℃，离子液体的回收率列于表8。下相盐溶液可以循环利用，节约了成本。

                 表7K₃PO₄的质量对[C₆mim]Cl回收率的影响

   编号   K₃PO₄(g)  [C₆mim]Cl   (％)   K₃PO₄(％)   V_上∶V_下(mL)   回收率(％)  15  4.0009  7.22  28.48  1.7∶8.8  91.10  16  4.9973  6.77  33.28  1.5∶9.3  95.27  17  6.0013  6.31  37.48  1.6∶9.8  95.47  18  6.9982  5.94  41.15  1.3∶10.1  94.93  19  8.0082  5.62  44.43  1.2∶10.3  94.82

由表7我们可以看出，当K₃PO₄的质量为4.9973g和6.0013g时，离子液体的回收率为95.27％和95.47％，将16号和17号样品的下相富盐相降低温度到0℃或-10℃，又形成双水相体系，采取同样的分析方法，测定回收率结果列于表8。

    表8K₃PO₄多级富集[C₆mim]Cl的回收率

  编号  0℃回收率(％)  -10℃回收率(％)  16  1.28  0.69  17  1.03  0.43

由表8我们可以看出降低温度到0℃采取两级富集离子液体，总回收率可以达到96.55％和96.50％；降低温度到-10℃，采取三级富集离子液体，总回收率可以达到97.24％和96.93％。

实施例5：K₂HPO₄回收水溶液中的[C₆mim]Cl

按照实施例4的方法，但加入5g、6g、7g、8g K₂HPO₄，对应样品编号分别为20-23，K₂HPO₄质量对[C₆mim]Cl回收率的影响结果列于表9。

          表9K₂HPO₄的质量对[C₆mim]Cl回收率的影响

   编号  K₂HPO₄(g)   [C₆mim]Cl(％)  K₂HPO₄   (％)  V_上∶V_下   (mL)   回收率(％)  20 4.9982  6.68  33.31  1.9∶9.4  87.06  21 5.9978  6.26  37.46  1.8∶10.0  93.12  22 6.9953  6.01  41.08  1.6∶10.4  94.17  23 7.9970  5.80  44.30  1.4∶10.9  91.40

由表9我们可以看出，当K₂HPO₄的质量为5.9978g和6.9953g时，离子液体的回收率为93.12％和94.17％，将21号和22号样品的下相富盐相降低温度到0℃或-10℃，又形成双水相体系，采取同样的分析方法，测定回收率结果列于表10。

   表10K₂HPO₄多级富集[C₆mim]Cl的回收率

  编号  0℃回收率(％)  -10℃回收率(％)  21  0.97  0.32  22  0.80  0.36

由表10我们可以看出降低温度到0℃采取两级富集离子液体，总回收率可以达到94.09％和94.97％；降低温度到-10℃，采取三级富集离子液体，总回收率可以达到94.41％和95.33％。

实施例6：K₂CO₃回收水溶液中的[C₆mim]Cl

按照实施例4的方法，但加入4g、5g、6g、7g和8g K₂CO₃，对应样品编号分别为24-28，K₂CO₃质量对[C₄mim]Cl回收率的影响结果列于表11。

                     表11K₂CO₃的质量对[C₆mim]Cl回收率的影响

  编号   K₂CO₃(g)  [C₆mim]Cl   (％)  K₂CO₃   (％)   V_上∶V_下(mL)   回收率(％)  24  4.0021  7.17  28.55  1.4∶9.6  62.05  25  5.0049  6.69  33.29  1.4∶9.8  93.58  26  6.0050  6.25  37.48  1.2∶10.2  93.88  27  7.0012  5.88  41.14  1.1∶10.8  96.36  28  8.008  5.63  44.39  1.0∶11.2  95.81

由表11我们可以看出，当K₂CO₃的质量为5.0049g和6.0050g时，离子液体的回收率为93.58％和93.88％，将25号和26号样品的下相富盐相降低温度到0℃或-10℃，又形成双水相体系，采取同样的分析方法，测定回收率结果列于表12。

  表12K₂CO₃多级富集[C₆mim]Cl的回收率

  编号  0℃回收率(％)  -10℃回收率(％)  25  2.31  1.17  26  2.42  1.32

由表10我们可以看出降低温度到0℃采取两级富集离子液体，总回收率可以达到95.89％和96.30％；降低温度到-10℃，采取三级富集离子液体，总回收率可以达到97.06％和97.62％。

实施例7：K₃PO₄回收水溶液中的[C₈mim]Cl

1)在10mL试管中加入10g 10％的[C₈mim]Cl水溶液，再分别加入4g、5g、6g、7g和8g K₃PO₄，对应样品编号分别为29-33，置于旋涡混合器上震荡5min，使其溶解并混合均匀，静置形成上相和下相双水相体系；2)利用分液漏斗分离出两相，将上相富离子液体相在常压于60℃蒸发72h除去水并且上相中含有的盐结晶被析出，再真空干燥，温度为50℃，干燥24h，得到纯净的离子液体，离子液体的回收率结果列于表13；3)下相富盐相降低温度到0℃，又形成新的双水相体系，剩余的离子液体又富集上相，重复步骤2)，再次得到纯净的离子液体。重复步骤3)，将下相富盐相降低温度到-20℃，离子液体的回收率列于表14。下相盐溶液可以循环利用，节约了成本。

                   表13K₃PO₄的质量对[C₈mim]Cl回收率的影响

   编号  K₃PO₄   (g)  [C₈mim]Cl   (％)   K₃PO₄(％)   V_上∶V_下(mL)   回收率(％)  29  4.0213  7.13  28.68  1.8∶8.9  90.86  30  5.0033  6.67  33.35  1.7∶9.2  94.39  31  6.0014  6.25  37.51  1.5∶9.7  95.17  32  7.0086  5.88  41.21  1.4∶10.0  94.84  33  7.9987  5.55  44.44  1.2∶10.2  92.26

由表13我们可以看出，当K₃PO₄的质量为5.0033g和6.0014g时，离子液体的回收率为94.39％和95.17％，将30号和31号样品的下相富盐相降低温度到0℃或-20℃，又形成双水相体系，采取同样的分析方法，测定回收率结果列于表14。

    表14K₃PO₄多级富集[C₈mim]Cl的回收率

  编号  0℃回收率(％)  -20℃回收率(％)  30  1.65  0.49  31  1.71  0.37

由表14我们可以看出降低温度到0℃采取两级富集离子液体，总回收率可以达到96.04％和96.88％；降低温度到-20℃，采取三级富集离子液体，总回收率可以达到96.53％和97.25％。

实施例8：K₂HPO₄回收水溶液中的[C₈mim]Cl

按照实施例7的方法，但加入5g、6g、7g、8g K₂HPO₄，对应样品编号分别为34-37。考察了K₂HPO₄质量对[C₆mim]Cl回收率的影响，结果列于表15。

                 表15K₂HPO₄的质量对[C₈mim]Cl回收率的影响

   编号  K₂HPO₄(g)  [C₈mim]Cl   (％)  K₂HPO₄   (％) V_上∶V_下(mL)   回收率(％)  34 5.0185  6.74  33.372.0∶9.2  96.99  35 6.0126  6.30  37.521.8∶9.8  92.63  36 7.0237  5.92  41.211.6∶10.2  93.49  37 7.9983  5.66  44.401.6∶11.0  92.47

由表15我们可以看出，当K₂HPO₄的质量为5.0185g和6.0126g时，离子液体的回收率为96.99％和92.63％，将34号和35号样品的下相富盐相降低温度到0℃或-20℃，又形成双水相体系，采取同样的分析方法，测定回收率结果列于表16。

   表16K₂HPO₄多级富集[C₈mim]Cl的回收率

  编号  0℃回收率(％)  -20℃回收率(％)  34  0.77  0.21  35  1.25  0.85

由表14我们可以看出降低温度到0℃采取两级富集离子液体，总回收率可以达到97.76％和93.88％；降低温度到-20℃，采取三级富集离子液体，总回收率可以达到97.97％和94.73％。

实施例9：K₂CO₃回收水溶液中的[C₈mim]Cl

按照实施例4的方法，但加入4g、5g、6g、7g和8g K₂CO₃，对应样品编号分别为38-42。考察了K₂CO₃质量对[C₈mim]Cl回收率的影响，结果列于表5。

                表17K₂CO₃的质量对[C₈mim]Cl回收率的影响

  编号   K₂CO₃(g)  [C₈mim]Cl   (％)   K₂CO₃(％)   V_上∶V_下(mL)   回收率(％)  38  4.0121  7.14  28.63  1.8∶9.3  83.37  39  5.0393  6.65  33.51  1.6∶9.8  93.30  40  6.0529  6.23  37.71  1.4∶10.2  93.74  41  7.0412  5.87  41.32  1.2∶10.8  98.20  42  8.0462  5.54  44.59  1.1∶11.2  96.45

由表17我们可以看出，当K₂CO₃的质量为5.0393g和6.0529g时，离子液体的回收率为93.30％和93.74％，将39号和40号样品的下相富盐相降低温度到0℃或-20℃，又形成双水相体系，采取同样的分析方法，测定回收率结果列于表18。

  表18K₂CO₃多级富集[C₈mim]Cl的回收率

  编号  0℃回收率(％)  -20℃回收率(％)  39  2.47  1.04  40  2.56  1.11

由表18我们可以看出降低温度到0℃采取两级富集离子液体，总回收率可以达到95.77％和96.30％；降低温度到-20℃，采取三级富集离子液体，总回收率可以达到96.81％和97.41％。

实施例10：K₂CO₃回收水溶液中的[AMIM]Cl

1)在10mL试管中加入10g 10％的[AMIM]Cl水溶液，再分别加入5g、6g、7g和8g K₂CO₃，对应样品编号分别为41-44，置于旋涡混合器上震荡5min，使其溶解并混合均匀，静置形成上相和下相双水相体系；2)利用分液漏斗分离出两相，将上相富离子液体相在常压于60℃蒸发72h除去水并且上相中含有的盐结晶被析出，再真空干燥，温度为50℃，干燥24h，得到纯净的离子液体，离子液体的回收率结果列于表19；3)下相富盐相降低温度到0℃，又形成新的双水相体系，剩余的离子液体又富集上相，重复步骤2)，再次得到纯净的离子液体。重复步骤3)，将下相富盐相降低温度到-20℃，离子液体的回收率列于表20。下相盐溶液可以循环利用，节约了成本。

                   表19K₂CO₃的质量对[AMIM]Cl回收率的影响

   编号   K₂CO(g)   [AMIM]Cl(％)  K₂CO₃   (％)   V_上∶V_下(mL)   回收率(％)  41  5.0010  6.67  33.34  0.5∶10.6  38.23  42  6.0013  6.25  37.51  1.0∶10.5  73.76  43  7.0011  5.88  41.18  1.0∶10.8  90.58  44  8.0008  5.56  44.45  1.0∶11.2  93.14

由表19我们可以看出，当K₂CO₃的质量为7.0011g和8.0008g时，离子液体的回收率为90.58％和93.14％，将43号和44号样品的下相富盐相降低温度到0℃或-20℃，又形成双水相体系，采取同样的分析方法，测定回收率结果列于表20。

  表20K₂CO₃多级富集[AMIM]Cl的回收率

  编号  0℃回收率(％)  -20℃回收率(％)  43  5.39  0.84  44  3.15  0.77

由表20我们可以看出降低温度到0℃采取两级富集离子液体，总回收率可以达到95.97％和96.29％；降低温度到-20℃，采取三级富集离子液体，总回收率可以达到96.81％和97.06％。