Fe(III)を含む硫酸溶液中における黄銅鉱の回分浸出挙動--溶液硬化還元電位と銅溶出の関係--

摘要

本論文では,Fe（III）を酸化剤とする黄銅鉱回分浸出系におけるCu溶出と溶液電位との関係を嫌気条件下にて振塗フラスコ毎をを冬実験により検討した。 実験に際しては，0.25mol ~(-1)のF所定濃度のFe(II)Cu(II)を含む0.1mol dm~(-3)H_2SO_4を浸出に。 平均径6mu mの黄銅鉱粉末を試料にそれぞれ用いたこまた.環海バルブ濃度は10kgm~(-3)，液温は303Kとした。 1mol dm~(-3)のFe(II)りを添加した場合，黄銅鉱の浸出閑執滝溶出速度の遅い誘導乱それに引き続くCu溶出速度の速い翫還期を経て進行し，24日後にCu溶出率が77％に達した私cu出が停止した?：この結果は，先に著者らが提案した反応モデしミ従って次のように解釈できた。 誘導期では,Fe(III)による直接転化で黄銅鉱が浸出され｝Fe（III）の消費に伴って溶液の電位が低下する。 溶液電位がCu2S生成の臨界電位に達すると　 黄黄鉱の葦元によりCu_2Sが反応中間体として生成されるようになり，これが酸化浸出されるようになる。 この時期が浸出期でありク鴨体CしlコSの酸化速度は黄銅鉱のそれよりも速いので、Cu溶出速勤ま誘導期のそれより高い.しかし,さらに電位が低下すると、Cu_1Sが酸化されなくなり，Cu溶出が停止する停滞期になる。 　 上述のモデルに基づいて数値計算を行い，黄銅鉱の即涌出挙動に及ぼす初期パルプ濃度,初期Fe（III）濃度初期Fe（II）濃乳初期Cu_(II)濃度の影響について検討した。 その結見Fe(II)とともにCu（II）を添加すれば誘導期が消失すること，また,停滞期になる前に溶液電位を上昇させればCu溶出の停止を回避できることが予想された。 　 そこで,浸出実験を行い，上記の予想の妥当性を次のように確かめた。 Fe(II)，Cu（Il）無添加の場合には27日間で11％のCu溶出率しか得られないが，これらのイオンを添加すると誘導期を経ることなく，最初から高い速度で黄銅鉱が浸出され，9日目にCu溶出率56％に達した後，浸出が停止した。 また，Fe(II)とCu(II)を添加した場合10日讃にFe（叫を再添加して溶液電位を調節したところ，浸出が停滞することなく継続し，14日間で呂0％のCu溶出率を得ることができた。