对核外电子排布的再认识

摘要

@@ 众所周知,原子核外电子排布遵守下列三条规律:1)能量最低原理:在基态的多电子原子中,通常状态下,核外的电子总是逐个从最低能级依次向较高能级填充.根据徐光宪教授的(n+0.7 l)经验公式,原子轨道的能级由低到高依次为:1s,2s2p,3s3p,4s3d4p,5s4d5p,6s4f5d6p,7s5f6d7p.2)保里不相容原理:每个原子轨道最多只能容纳2个自旋方向相反的电子.3)洪特规则:电子进入同一亚层的轨道时,总是尽可能分占不同的简并轨道,并且自旋方向相同.同时遵守这三条规律的电子排布叫作"正常排布".查阅元素周期表可知,人们已经确切知道1～100号元素原子的电子排布情况,其中有19种元素原子的电子排布没有同时遵守上述三条规律,即电子排布处于"全满、半满或全空状态",属于"异常排布",以前我们叫作"洪特规则的特例".