关于反应进度教学中的几个问题

摘要

反应进度是描述化学反应体系的一个重要概念,在物理化学中应用广泛,准确理解和把握这一概念是处理有关问题的基础.一些教材在应用这一概念时或表述不当,或含糊不清,造成概念混淆.笔者结合近几年的教学,现就几个问题谈谈个人看法.1 关于反应进度国标GB3102·8规定,对于化学反应反应进度定义为:式中B为参加反应的任意物质,nB、n_B（0）分别表示反应进度为和0时物质B的物质的量,v_B为反应（1）中B物质的计量系数,对反应物取负值,产物改正值.由于n_B（O）为常数,因此（2）式又可写成dn_B=v_Bd.可见,是衡量化学反应进行程度的物理量,它的大小只代表了反应进行的程度及反应物质数量的变化.由于v_B为B的计量系数,所以的大小与反应物质的选取无关,我们可以任意选取某一反应物或生成物来表示某一时刻反应进行的程度.例如反应5C₂O₄2-（aq）+2MnO₄-（aq）+16H+（aq）=10CO₂（g）+2M_n2+（aq）+8H₂O（1）（3）当C₂O₄2-反应掉1mol时,由反应式知:MnO₄-和H+的消耗量分别为0.4mol和3.2mol;CO₂、Mn2+、H₂O的生成量分别为2mol、0.4mol和1.6mol,则（-0.4mol）/（-2）=（-3.2mol）/（-16）=（2mol）/（10）=（0.4mol）/（2）=0.2mol.