一表解千愁——走出由水电离出的c(H+)的迷惑

摘要

在纯水或水溶液中均存在H2O(←→)H++OH-,在25℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=1×1O-7mol/L,c(H+)·c(OH-)=1×10-14=Kw,Kw不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的水溶液.水的电离平衡符合平衡移动原理,不仅受温度的影响,还受酸、碱、盐等的影响,条件改变可能促进水的电离,也可能抑制水的电离.由于水的电离较弱,有时水的电离可以忽略,而只考虑溶质的电离,如0.1 mol/L的HCl溶液pH=1,就可将水电离出来的H+忽略,这样往往造成学生做题中忽视水的电离.而现在有许多题目就是有关水的电离,如计算由水电离出的H+的浓度,水的电离度,还有从水电离出来的H+浓度来进行其他的计算,一遇到这类题目,许多同学容易出错.