双组分溶液体系中H+计算与讨论

摘要

对双组分体系中[H+]的计算做了理论推导,并对简化条件进行讨论.对于强酸~弱酸体系,[H+]=(cHX-Ka)+√(cHX-Ka)2+4Ka(cHX+cHA)/2,当cHX/cHA+Ka≥c20Ka/HX+Ka时,可用最简式[H+]=cHX.对于缓冲溶液体系,从物料平衡和质子等衡角度出发,推导出计算[H+]的精确式,[H+]=Ka×ca-[H+]+[OH-]/cb+[H+]-[OH-],使得公式中ca和cb的概念更好地理解.对于弱酸~弱酸体系,体系中HA为较强的弱酸且两者的分析浓度接近时,此时KHA/KHB<10且满足cHA/KHA≥0.5或者10